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Calculadoras de Química

Calculadoras de química gratuitas — propriedades atômicas, molaridade, soluções e conversões. Dados da tabela periódica incluídos.

1 calculadora
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As calculadoras de química transformam a tabela periódica em uma referência interativa. Procure qualquer um dos 118 elementos conhecidos para ver prótons, nêutrons, elétrons, isótopos e configuração eletrônica; calcule a massa de um isótopo específico; ou descubra a carga e a contagem de elétrons de um íon. As ferramentas aqui usam os pesos atômicos padrão IUPAC 2021 — os mesmos valores usados em química revisada por pares — em vez de números arredondados mais antigos.

Cada calculadora inclui o contexto químico para o que você está calculando: não apenas a resposta, mas por que essa é a resposta e como ela se conecta à posição do elemento na tabela periódica. Útil para estudantes de química aprendendo a tabela periódica, trabalho de laboratório que precisa de consulta rápida ou qualquer pessoa curiosa sobre os blocos constitutivos da matéria.

Calculadoras de química disponíveis

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Calculadora de Átomos

Calcule propriedades atômicas como massa atômica, número de prótons, nêutrons e elétrons. Explore isótopos e configurações eletrônicas dos 118 elementos.

Calculadoras de química — perguntas frequentes

O que é massa atômica e como é medida?
A massa atômica é a massa de um átomo de um elemento, expressa em unidades de massa atômica (u ou uma). Uma u é definida como exatamente 1/12 da massa de um átomo de carbono-12, que é aproximadamente 1,66053906892 × 10⁻²⁷ kg. O "peso atômico" que você vê na tabela periódica é, na verdade, uma média ponderada entre todos os isótopos de ocorrência natural de um elemento, o que é por que geralmente não é um número inteiro.
Qual é a diferença entre um isótopo e um íon?
Isótopos diferem em seu número de nêutrons — mesmo elemento, mesmo comportamento químico, massa diferente. Carbono-12 e carbono-14 são ambos carbono, mas o C-14 tem dois nêutrons extras. Os íons diferem em seu número de elétrons — mesmo núcleo, carga diferente, comportamento químico frequentemente diferente. Na⁺ é um átomo de sódio que perdeu um elétron; Cl⁻ é um átomo de cloro que ganhou um. Um átomo pode ser simultaneamente um isótopo e um íon.
Por que as massas atômicas não aparecem como números inteiros?
Duas razões. Primeiro, o peso atômico padrão é uma média ponderada de todos os isótopos de ocorrência natural — o cloro aparece como ~35,45 porque o cloro da Terra é aproximadamente 76% Cl-35 e 24% Cl-37. Segundo, mesmo as massas de isótopos individuais não são exatamente números inteiros: a energia de ligação nuclear converte um pouquinho de massa em energia de ligação (o "defeito de massa"). O C-12 é definido como exatamente 12 u, mas outros isótopos desviam ligeiramente.
Como os elétrons se distribuem em um átomo?
Os elétrons preenchem orbitais começando pela camada de menor energia (mais próxima do núcleo) e trabalhando para fora, seguindo o princípio de Aufbau, a exclusão de Pauli (dois elétrons não compartilham os quatro números quânticos) e a regra de Hund (spins paralelos primeiro ao preencher orbitais de energia igual). A ordem padrão é 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, e assim por diante — há algumas exceções nos metais de transição, onde os arranjos de orbitais d se estabilizam de forma diferente do que o ordenamento simples prevê.