Calculadoras de química gratuitas — propiedades atómicas, molaridad, soluciones y conversiones. Datos de la tabla periódica incluidos.
1 calculadora
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Las calculadoras de química convierten la tabla periódica en una referencia interactiva. Busca cualquiera de los 118 elementos conocidos para ver protones, neutrones, electrones, isótopos y configuración electrónica; calcula la masa de un isótopo específico; o trabaja con la carga y el conteo de electrones de un ion. Las herramientas aquí usan los pesos atómicos estándar IUPAC 2021 — los mismos valores que se usan en química revisada por pares — en lugar de números antiguos redondeados.
Cada calculadora incluye el contexto químico de lo que estás calculando: no solo la respuesta, sino por qué es esa la respuesta y cómo se conecta con la posición del elemento en la tabla periódica. Útil para estudiantes de química que están aprendiendo la tabla periódica, trabajo de laboratorio que necesita una consulta rápida, o cualquiera con curiosidad sobre los bloques de construcción de la materia.
La masa atómica es la masa de un átomo de un elemento, expresada en unidades de masa atómica (u o uma). Una u se define como exactamente 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12, que es aproximadamente 1,66053906892 × 10⁻²⁷ kg. El "peso atómico" que ves en la tabla periódica es en realidad un promedio ponderado de todos los isótopos naturales de un elemento, por eso normalmente no es un número entero.
¿Cuál es la diferencia entre un isótopo y un ion?
Los isótopos difieren en su número de neutrones — mismo elemento, mismo comportamiento químico, masa diferente. El carbono-12 y el carbono-14 son ambos carbono, pero el C-14 tiene dos neutrones más. Los iones difieren en su número de electrones — mismo núcleo, carga diferente, frecuentemente comportamiento químico distinto. Na⁺ es un átomo de sodio que perdió un electrón; Cl⁻ es un átomo de cloro que ganó uno. Un átomo puede ser simultáneamente isótopo e ion.
¿Por qué las masas atómicas no aparecen como números enteros?
Por dos razones. Primero, el peso atómico estándar es un promedio ponderado de todos los isótopos naturales — el cloro aparece como ~35,45 porque el cloro terrestre es aproximadamente 76% Cl-35 y 24% Cl-37. Segundo, incluso las masas isotópicas individuales no son exactamente números enteros: la energía de enlace nuclear convierte una pequeña parte de la masa en energía de enlace (el "defecto de masa"). El C-12 se define como exactamente 12 u, pero otros isótopos se desvían ligeramente.
¿Cómo se distribuyen los electrones en un átomo?
Los electrones llenan los orbitales comenzando por la capa de menor energía (más cercana al núcleo) y avanzando hacia fuera, siguiendo el principio de Aufbau, la exclusión de Pauli (dos electrones no comparten los cuatro números cuánticos) y la regla de Hund (espines paralelos primero al llenar orbitales de igual energía). El orden estándar es 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, y así sucesivamente — hay algunas excepciones en los metales de transición donde las disposiciones del orbital d se estabilizan de forma diferente a lo que predice el orden simple.