⚗️

Calculatrices de Chimie

Calculatrices de chimie gratuites — propriétés atomiques, molarité, solutions et conversions. Données du tableau périodique incluses.

1 calculatrice
Publicitéslot: cat-top

Les calculatrices de chimie transforment le tableau périodique en référence interactive. Recherchez n'importe lequel des 118 éléments connus pour voir protons, neutrons, électrons, isotopes et configuration électronique ; calculez la masse d'un isotope spécifique ; ou déterminez la charge et le nombre d'électrons d'un ion. Les outils ici utilisent les poids atomiques standard IUPAC 2021 — les mêmes valeurs utilisées en chimie évaluée par les pairs — plutôt que des nombres arrondis plus anciens.

Chaque calculatrice inclut le contexte chimique de ce que vous calculez : pas seulement la réponse, mais pourquoi c'est la réponse et comment elle se rattache à la position de l'élément dans le tableau périodique. Utile pour les étudiants en chimie apprenant le tableau périodique, le travail de laboratoire nécessitant une consultation rapide, ou toute personne curieuse des éléments constitutifs de la matière.

Calculatrices de chimie disponibles

⚛️

Calculateur d'Atomes

Calculez les propriétés atomiques telles que la masse atomique, le nombre de protons, de neutrons et d'électrons. Explorez les isotopes et configurations électroniques des 118 éléments.

Calculatrices de chimie — questions fréquentes

Qu'est-ce que la masse atomique et comment est-elle mesurée ?
La masse atomique est la masse d'un atome d'un élément, exprimée en unités de masse atomique (u ou uma). Une u est définie comme exactement 1/12 de la masse d'un atome de carbone-12, soit approximativement 1,66053906892 × 10⁻²⁷ kg. Le "poids atomique" que vous voyez dans le tableau périodique est en fait une moyenne pondérée de tous les isotopes naturels d'un élément, raison pour laquelle ce n'est généralement pas un nombre entier.
Quelle est la différence entre un isotope et un ion ?
Les isotopes diffèrent par leur nombre de neutrons — même élément, même comportement chimique, masse différente. Le carbone-12 et le carbone-14 sont tous deux du carbone, mais le C-14 a deux neutrons supplémentaires. Les ions diffèrent par leur nombre d'électrons — même noyau, charge différente, souvent comportement chimique différent. Na⁺ est un atome de sodium qui a perdu un électron ; Cl⁻ est un atome de chlore qui en a gagné un. Un atome peut être simultanément un isotope et un ion.
Pourquoi les masses atomiques n'apparaissent-elles pas comme des nombres entiers ?
Deux raisons. Premièrement, le poids atomique standard est une moyenne pondérée sur tous les isotopes naturels — le chlore apparaît à ~35,45 parce que le chlore terrestre est environ 76% Cl-35 et 24% Cl-37. Deuxièmement, même les masses isotopiques individuelles ne sont pas exactement entières : l'énergie de liaison nucléaire convertit une infime partie de la masse en énergie de liaison (le "défaut de masse"). Le C-12 est défini comme exactement 12 u, mais d'autres isotopes s'en écartent légèrement.
Comment les électrons s'arrangent-ils dans un atome ?
Les électrons remplissent les orbitales en commençant par la couche d'énergie la plus basse (la plus proche du noyau) et progressant vers l'extérieur, suivant le principe d'Aufbau, l'exclusion de Pauli (pas de deux électrons partageant les quatre nombres quantiques) et la règle de Hund (spins parallèles d'abord en remplissant des orbitales d'énergie égale). L'ordre standard est 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, etc. — il existe quelques exceptions dans les métaux de transition où les arrangements d'orbitales d se stabilisent différemment de l'ordre simple prévu.