Entrez n'importe quel élément par symbole (C), nom (carbone) ou numéro atomique (6), et ce calculateur gratuit d'atomes vous donne ses protons, neutrons, électrons, configuration électronique de l'état fondamental, période et groupe, ainsi que la notation complète des isotopes. Vous pouvez aussi spécifier un nombre de masse pour des calculs spécifiques aux isotopes, ou une charge pour les cations et anions. Données des éléments tirées du tableau IUPAC des poids atomiques 2021 — précises pour les 118 éléments, de l'hydrogène à l'oganesson.
Un atome est la plus petite unité d'un élément chimique qui conserve son identité. Chaque atome est constitué d'un noyau central dense contenant des protons (chargés positivement) et des neutrons (non chargés), entouré d'un nuage d'électrons (chargés négativement). Le nombre de protons — le numéro atomique Z — définit l'élément : 1 proton fait l'hydrogène, 6 font le carbone, 92 font l'uranium. Les atomes d'un même élément peuvent différer en nombre de neutrons (isotopes) et en nombre d'électrons (ions), mais ils sont tous cet élément tant que Z reste constant. Les atomes eux-mêmes sont extrêmement petits (environ 0,1 nanomètre de diamètre) et constitués principalement d'espace vide — le noyau occupe moins d'un trillionième du volume de l'atome mais contient presque toute sa masse. Les propriétés atomiques — combien de protons, neutrons et électrons un atome a, et comment ces électrons sont disposés — déterminent sa chimie, son état physique et son interaction avec d'autres atomes.
Avant de plonger dans les isotopes, ions et configurations électroniques, assurez-vous que ces quatre idées fondamentales sont claires. La plupart des problèmes de propriétés atomiques y reviennent.
Le nombre de protons (numéro atomique Z) fait d'un élément ce qu'il est. Ajoutez ou retirez un proton et vous avez un élément entièrement différent. Tous les atomes de carbone ont exactement 6 protons ; retirez-en un et vous avez fait du bore (Z = 5).
Les atomes d'un même élément peuvent avoir des nombres de neutrons différents. Ce sont les isotopes. Le carbone-12 et le carbone-14 sont tous deux du carbone (6 protons chacun), mais le C-12 a 6 neutrons et le C-14 en a 8. Les isotopes partagent le comportement chimique mais diffèrent en masse et stabilité nucléaire.
Dans un atome neutre, le nombre d'électrons égale le nombre de protons. Perdre des électrons donne un ion positif (cation) ; en gagner donne un ion négatif (anion). Le nombre d'électrons ne change pas l'élément — le sodium et l'ion sodium Na⁺ sont tous deux du sodium, avec juste des nombres d'électrons différents.
La configuration électronique — comment les électrons se répartissent sur les couches et sous-couches — détermine la chimie d'un atome. Les atomes à couches externes pleines (gaz nobles) sont non réactifs. Les atomes ayant un électron 'en trop' (métaux alcalins) le cèdent facilement ; les atomes auxquels il manque un électron (halogènes) en captent volontiers un.
Les 20 premiers éléments couvrent l'hydrogène au calcium et représentent la grande majorité des problèmes de chimie de lycée et d'introduction. Note : le nombre de neutrons utilise l'isotope le plus abondant de chaque élément.
| Z | Symbole | Nom | Protons | Neutrons | Électrons | Config. |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | H | Hydrogène | 1 | 0 | 1 | 1s¹ |
| 2 | He | Hélium | 2 | 2 | 2 | 1s² |
| 3 | Li | Lithium | 3 | 4 | 3 | [He] 2s¹ |
| 4 | Be | Béryllium | 4 | 5 | 4 | [He] 2s² |
| 5 | B | Bore | 5 | 6 | 5 | [He] 2s² 2p¹ |
| 6 | C | Carbone | 6 | 6 | 6 | [He] 2s² 2p² |
| 7 | N | Azote | 7 | 7 | 7 | [He] 2s² 2p³ |
| 8 | O | Oxygène | 8 | 8 | 8 | [He] 2s² 2p⁴ |
| 9 | F | Fluor | 9 | 10 | 9 | [He] 2s² 2p⁵ |
| 10 | Ne | Néon | 10 | 10 | 10 | [He] 2s² 2p⁶ |
| 11 | Na | Sodium | 11 | 12 | 11 | [Ne] 3s¹ |
| 12 | Mg | Magnésium | 12 | 12 | 12 | [Ne] 3s² |
| 13 | Al | Aluminium | 13 | 14 | 13 | [Ne] 3s² 3p¹ |
| 14 | Si | Silicium | 14 | 14 | 14 | [Ne] 3s² 3p² |
| 15 | P | Phosphore | 15 | 16 | 15 | [Ne] 3s² 3p³ |
| 16 | S | Soufre | 16 | 16 | 16 | [Ne] 3s² 3p⁴ |
| 17 | Cl | Chlore | 17 | 18 | 17 | [Ne] 3s² 3p⁵ |
| 18 | Ar | Argon | 18 | 22 | 18 | [Ne] 3s² 3p⁶ |
| 19 | K | Potassium | 19 | 20 | 19 | [Ar] 4s¹ |
| 20 | Ca | Calcium | 20 | 20 | 20 | [Ar] 4s² |
De nombreux isotopes ont une importance pratique en médecine, datation, énergie nucléaire et recherche. Connaître les différences de nombre de neutrons explique pourquoi ils se comportent si différemment.
| Isotope | Protons | Neutrons | Demi-vie / état | Utilisation |
|---|---|---|---|---|
| ¹H (protium) | 1 | 0 | Stable | 99,985% de l'hydrogène naturel |
| ²H (deutérium) | 1 | 1 | Stable | Eau lourde, spectroscopie RMN |
| ³H (tritium) | 1 | 2 | 12,3 ans | Panneaux luminescents, combustible fusion |
| ¹²C | 6 | 6 | Stable (98,9%) | Standard de l'unité de masse atomique |
| ¹⁴C | 6 | 8 | 5.730 ans | Datation au radiocarbone de restes organiques |
| ¹⁶O | 8 | 8 | Stable (99,76%) | Le 'O' dans presque toute formule chimique |
| ¹³¹I | 53 | 78 | 8,0 jours | Traitement du cancer de la thyroïde |
| ¹³⁷Cs | 55 | 82 | 30,2 ans | Radiothérapie, irradiation alimentaire |
| ²³⁵U | 92 | 143 | 703 millions d'années | Fission nucléaire (centrales, armes) |
| ²³⁸U | 92 | 146 | 4,47 milliards d'années | Matériau fertile dans surgénérateurs |
| ²³⁹Pu | 94 | 145 | 24.100 ans | Armes nucléaires, RTG des sondes spatiales |
Presque tout problème 'combien de protons/neutrons/électrons' se réduit à ces trois équations simples. Mémorisez-les et le reste n'est qu'arithmétique.
Le nombre de protons égale toujours le numéro atomique, quel que soit l'isotope ou la charge. Le numéro atomique figure sur chaque tableau périodique — habituellement le petit entier au-dessus de chaque symbole d'élément. Ce nombre est la carte d'identité de l'élément.
Le fer a Z = 26 dans le tableau périodique, donc chaque atome de fer — quel que soit l'isotope ou l'état d'ionisation — a exactement 26 protons. Il n'y a pas de scénario où le fer a 25 ou 27 protons ; ce serait un élément différent.
Le nombre de masse A est le total des protons + neutrons. Soustrayez Z pour isoler les neutrons. Le nombre de masse est donné dans la notation d'isotope (¹²C, ²³⁵U) ou peut être estimé en arrondissant le poids atomique standard au nombre entier le plus proche quand seule la moyenne est connue.
L'uranium-235 (²³⁵U) a un nombre de masse de 235 et Z = 92, donc 235 − 92 = 143 neutrons. L'uranium-238 a 238 − 92 = 146 neutrons — trois de plus, le rendant plus stable nucléairement mais moins fissile.
Pour un atome neutre (charge 0), les électrons égalent les protons. Pour les ions, soustrayez la charge signée. Des électrons perdus signifient une charge positive, donc soustraire un nombre positif → moins d'électrons. Des électrons gagnés signifient une charge négative, donc soustraire un négatif additionne.
Un cation sodium Na⁺ a Z = 11 et charge +1, donc 11 − (+1) = 10 électrons. Un ion oxyde O²⁻ a Z = 8 et charge −2, donc 8 − (−2) = 10 électrons. Tous deux ont le même nombre d'électrons que le néon neutre — ils sont 'isoélectroniques'.
Ces trois termes sont souvent utilisés de façon vague mais signifient des choses très spécifiques. Les confondre est l'erreur conceptuelle la plus courante en chimie d'introduction.
La plus petite unité électriquement neutre d'un élément. Un noyau (protons + neutrons), entouré d'un nombre égal d'électrons.
Les molécules sont des groupes d'atomes liés (H₂O, CO₂) ; les ions sont des atomes ou molécules avec une charge nette (Na⁺, SO₄²⁻).
| Propriété | Atome | Molécule | Ion |
|---|---|---|---|
| Nombre d'atomes | 1 | 2 ou plus | 1 ou plus |
| Charge électrique nette | 0 (neutre) | Habituellement 0 | Non nulle |
| Maintenu par | Forces nucléaires | Liaisons chimiques | Liaisons + charge |
| Exemples | Fe, He, C | H₂O, CO₂, N₂ | Na⁺, Cl⁻, SO₄²⁻ |
| Ce calculateur | Oui (entrez l'élément) | Non (calc. mole) | Oui (réglez la charge) |
Ces trois particules composent chaque atome, mais ont des masses, charges et localisations radicalement différentes. Comprendre leurs différences explique la majeure partie de la chimie.
Particules lourdes vivant dans le noyau dense. Ensemble elles représentent plus de 99,9% de la masse atomique.
Particules légères dans des nuages quantiques flous autour du noyau. Elles occupent presque tout le volume d'un atome mais ne contribuent presque pas à sa masse.
| Propriété | Proton | Neutron | Électron |
|---|---|---|---|
| Symbole | p (ou p⁺) | n (ou n⁰) | e (ou e⁻) |
| Charge (unités e) | +1 | 0 | −1 |
| Masse (kg) | 1,673×10⁻²⁷ | 1,675×10⁻²⁷ | 9,109×10⁻³¹ |
| Masse (unités atom.) | 1,0073 u | 1,0087 u | 0,000549 u |
| Position dans l'atome | Noyau | Noyau | Nuage orbital |
| Composition quark | uud | udd | Aucune (fondamental) |
| Stabilité (libre) | Stable | ~10 min DV | Stable |
La structure atomique n'est pas seulement de la chimie de manuel — elle est derrière des technologies et phénomènes naturels que vous rencontrez chaque jour.
La médecine nucléaire utilise des isotopes radioactifs (radionucléides) à la fois pour l'imagerie et le traitement. L'iode-131 traite le cancer de la thyroïde parce que la thyroïde concentre l'iode. Le technétium-99m, l'isotope médical le plus utilisé, suit le flux sanguin dans les scans cardiaques et osseux. Les TEP utilisent le fluor-18 attaché au glucose pour mettre en évidence les tissus actifs. Chaque isotope est choisi pour sa demi-vie et ses propriétés de désintégration spécifiques.
Les géologues datent les roches avec l'uranium-235/238 (millions à milliards d'années), le potassium-40 (roches volcaniques, demi-vie ~1,25 milliard d'années) et le carbone-14 (restes organiques sous 50.000 ans). Les calculs sont simples : mesurer le rapport isotope parent/fille, puis utiliser le taux de désintégration connu pour calculer le temps écoulé. C'est ainsi qu'on sait que la Terre a 4,54 milliards d'années.
Les réacteurs électriques fissent l'uranium-235 (ou le plutonium-239) pour libérer de l'énergie. Une centrale nucléaire typique utilise du combustible enrichi de 0,7% U-235 (naturel) à environ 3-5% U-235. Les armes nécessitent un enrichissement à ~90%. Pourquoi cette différence ? Parce que la réaction en chaîne a besoin de suffisamment de neutrons U-235 pour soutenir une fission rapide. Le rapport neutrons/protons dans les isotopes lourds détermine ce qui est fissile et ce qui ne l'est pas.
Chaque liaison chimique, interaction médicamenteuse et processus biologique revient à la configuration électronique. Le sodium cède un électron au chlore pour former le sel de table. Les 4 électrons de valence du carbone permettent des molécules complexes — la base de toute vie connue. Les gaz nobles (couches externes pleines) ne se lient avec rien, c'est pourquoi les ballons à hélium restent purement de l'hélium. La configuration vous dit ce qu'un élément fera et ne fera pas.
Avant de compter quoi que ce soit, isolez trois nombres dans le problème : numéro atomique Z (définit l'élément), nombre de masse A (définit l'isotope) et charge q (définit l'état d'ionisation). Une fois ces trois éléments en main, les formules p = Z, n = A − Z, e = Z − q donnent toutes les réponses. La plupart des erreurs viennent de l'omission de cette étape et de tenter de compter directement depuis un énoncé confus.
Si un problème donne 'masse atomique du chlore = 35,45' sans préciser d'isotope, arrondissez à 35 pour obtenir le nombre de masse de l'isotope dominant. Le chlore naturel est donc typiquement ³⁵Cl (17 protons, 18 neutrons). N'essayez pas d'utiliser 35,45 directement comme nombre de masse — cela donne un nombre de neutrons non entier, ce qui est impossible pour un atome individuel.
Deux espèces sont isoélectroniques quand elles ont le même nombre d'électrons. Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻ et N³⁻ ont tous 10 électrons (comme le Ne neutre). Ils ont un comportement électronique similaire mais des noyaux différents. Les problèmes vous demandent souvent de les comparer — ceux qui ont plus de protons sont plus petits (tirent les électrons plus serrés). Savoir que tous ces ions ont la configuration du néon aide.
L'ordre d'Aufbau standard fonctionne pour environ 93 des 100 premiers éléments, mais le chrome et le cuivre ont des exceptions célèbres : Cr est [Ar] 3d⁵ 4s¹ (pas 3d⁴ 4s²) et Cu est [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ (pas 3d⁹ 4s²). Les sous-couches d à moitié remplies et complètement remplies ont une stabilité supplémentaire. Des exceptions similaires se produisent pour Mo, Ag et quelques autres. Si vous écrivez la configuration 'prédite' pour l'un d'eux et que votre réponse ne correspond pas, c'est probablement pour cette raison.
Écrire le fer 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s² est correct mais lourd. La forme gaz noble [Ar] 3d⁶ 4s² est équivalente et plus rapide à écrire/lire car tout le monde sait ce que signifie 'configuration de l'argon'. Les éléments à Z élevé en profitent encore plus — l'uranium en entier est une longue ligne ; [Rn] 5f³ 6d¹ 7s² est bien plus propre. Les deux formes sont acceptables en examen sauf indication contraire.
Le numéro atomique Z (protons, définit l'élément) et le nombre de masse A (protons + neutrons, définit l'isotope) sont différents. Un tableau périodique montre Z au-dessus de chaque symbole ; le nombre de masse fait partie de la notation d'isotope (¹²C). Mettre le poids atomique moyen là où devrait se trouver le nombre de masse donne des nombres de neutrons non entiers, ce qui n'a aucun sens pour un atome individuel.
La formule e = Z − q est signée. Une charge +1 signifie PERDU un électron, donc soustrayez un nombre positif → moins d'électrons. Une charge −1 signifie GAGNÉ un, donc soustraire un négatif → plus d'électrons. Erreur courante : Cl⁻ a 17 − 1 = 16 électrons (FAUX). C'est 17 − (−1) = 18 électrons. Attention aux signes.
Le fer a Z = 26, mais l'ion fer(III) Fe³⁺ a 26 − 3 = 23 électrons, pas 26. L'élément vous donne le nombre de protons (constant) et le nombre maximal d'électrons neutres. Le nombre réel d'électrons dépend de l'état d'ion. Si un problème dit 'Fe³⁺', le +3 est une information, pas une décoration — utilisez-la.
Le carbone-12 et le carbone-14 sont tous deux du carbone — même chimie, même place dans le tableau périodique, même Z. Ils ne diffèrent qu'en nombre de neutrons, ce qui affecte la stabilité nucléaire et la masse mais pas le comportement chimique. Les problèmes posent parfois des pièges en demandant 'lequel a plus d'électrons, C-12 ou C-14 ?' Réponse : le même — tous deux sont du carbone, donc tous deux ont 6 électrons en état neutre.
Prédire Cr comme [Ar] 3d⁴ 4s² est faux — l'état fondamental correct est [Ar] 3d⁵ 4s¹ parce que la couche d à moitié remplie est plus stable. Cu est similaire : non pas [Ar] 3d⁹ 4s², mais [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. Ces exceptions piègent autant les rédacteurs d'examen que les étudiants. Mémorisez au minimum Cr et Cu ; les autres (Mo, Ag, etc.) suivent le même schéma.
Un atome est une unité unique d'un élément (un noyau avec ses électrons). Une molécule est constituée de deux atomes ou plus liés par des liaisons chimiques. Le gaz hydrogène H₂ est une molécule faite de deux atomes d'hydrogène ; l'eau H₂O est une molécule de deux hydrogènes et un oxygène. Certains éléments existent naturellement sous forme d'atomes isolés (gaz nobles : He, Ne, Ar) et d'autres sous forme de molécules (O₂, N₂, Cl₂, etc.). 'Atome' c'est toujours un noyau ; 'molécule' c'est plusieurs atomes liés.
Les atomes obtiennent une charge en gagnant ou perdant des électrons lors d'interactions chimiques. Le nombre de protons dans le noyau est fixe — il faut une énergie de physique nucléaire pour le changer. Mais les électrons se trouvent dans les régions externes et peuvent être ajoutés ou retirés relativement facilement lors d'une liaison chimique. Les métaux tendent à perdre des électrons (forment des cations) ; les non-métaux tendent à en gagner (forment des anions). La motivation vient du fait de se rapprocher d'une configuration électronique de gaz noble, ce qui est énergétiquement favorable.
Les protons et neutrons sont liés ensemble par la force nucléaire forte, qui n'agit que sur de très courtes distances (quelques femtomètres). Elle est bien plus puissante que la répulsion électromagnétique à ces distances, donc elle surmonte la répulsion électrique entre protons positifs. Les électrons sont liés au noyau par attraction électromagnétique, beaucoup plus faible, donc les électrons orbitent à des distances environ 100.000 fois le diamètre nucléaire. L'atome est principalement de l'espace vide — si un noyau était une bille, les électrons les plus proches seraient à plus d'un kilomètre.
Oui — c'est un cation, un ion chargé positivement. Le sodium perd un électron pour devenir Na⁺ (11 protons, 10 électrons). Le calcium en perd deux pour devenir Ca²⁺ (20 protons, 18 électrons). La charge positive maximale qu'un atome peut avoir est limitée par l'énergie nécessaire pour arracher chaque électron successif — il faut éventuellement plus d'énergie que tout processus chimique ne peut fournir. Dans les étoiles, les atomes peuvent être dépouillés de la plupart ou de tous leurs électrons (devenant des ions hautement chargés ou même des noyaux nus).
Actuellement, l'oganesson (Og, Z = 118) est l'élément le plus lourd avec un nom confirmé. C'est un gaz noble synthétique, fabriqué un atome à la fois dans des accélérateurs de particules en projetant du calcium-48 sur du californium-249. Chaque atome d'oganesson existe moins d'une milliseconde avant de se désintégrer. Les éléments 119 et 120 sont activement recherchés ; leur découverte étendrait le tableau périodique à une nouvelle ligne. Il existe un 'îlot de stabilité' théorique autour de Z = 114–120 où certains isotopes pourraient être beaucoup plus longue durée que les éléments synthétiques fabriqués jusqu'ici.
Une orbitale est une région 3D autour du noyau où un électron est susceptible d'être trouvé — typiquement le volume contenant environ 90% de la probabilité de trouver l'électron. Les orbitales ont des formes : les orbitales s sont sphériques, les orbitales p ont la forme d'haltères, les orbitales d ont des formes de trèfle à quatre lobes, et les orbitales f sont encore plus complexes. Chaque orbitale peut contenir jusqu'à 2 électrons (avec des spins opposés, selon le principe d'exclusion de Pauli). Le nombre et le type d'orbitales remplies dans un atome EST sa configuration électronique.
Le nombre de protons dans un atome égale toujours son numéro atomique (Z). Le carbone a un numéro atomique de 6, donc chaque atome de carbone a exactement 6 protons. Le numéro atomique définit l'élément — changez le nombre de protons et vous avez un élément différent. Vous trouverez Z sur n'importe quel tableau périodique ; c'est le petit entier au-dessus de chaque symbole d'élément.
Soustrayez le numéro atomique (Z) du nombre de masse (A) : neutrons = A − Z. Par exemple, le carbone-14 a un nombre de masse de 14 et un numéro atomique de 6, donc il a 14 − 6 = 8 neutrons. Le nombre de masse est le total entier des protons + neutrons, pas le poids atomique standard (qui est une moyenne pondérée de tous les isotopes naturels). Si votre problème vous donne un poids atomique standard, arrondissez au nombre entier le plus proche pour obtenir le nombre de masse typique.
Un atome neutre a le même nombre d'électrons que de protons — égal au numéro atomique. Le carbone (Z = 6) a 6 électrons à l'état neutre. Pour les ions, soustrayez la charge du nombre de protons : un ion sodium Na⁺ a 11 − 1 = 10 électrons (il a perdu un électron, ce qui donne une charge nette de +1). Un ion chlorure Cl⁻ a 17 − (−1) = 18 électrons (il en a gagné un).
La configuration électronique décrit comment les électrons sont répartis sur les orbitales atomiques (couches et sous-couches), selon le principe d'Aufbau. Pour le carbone : 1s² 2s² 2p². La notation se lit : 2 électrons dans la sous-couche 1s, 2 dans 2s et 2 dans 2p — soit 6 électrons au total. Pour les éléments plus lourds, on abrège les couches internes par le gaz noble précédent ; par exemple [Ar] 4s² pour le calcium signifie 'tous les électrons de l'argon plus 2 dans 4s'. Connaître la configuration vous renseigne sur le comportement chimique — les électrons de la couche externe déterminent la liaison.
Le nombre de masse (A) est un entier : le total des protons + neutrons dans un isotope spécifique. Le poids atomique (ou poids atomique standard) est une moyenne pondérée de tous les isotopes naturels d'un élément et n'est généralement pas entier. Exemple : le chlore a un poids atomique de 35,45 parce que le chlore naturel est environ 76% ³⁵Cl (nombre de masse 35) et 24% ³⁷Cl (nombre de masse 37). Un seul atome de chlore a toujours un nombre de masse entier — soit 35, soit 37, jamais 35,45.
Non. Les isotopes sont des versions différentes du même élément, qui ne diffèrent que par le nombre de neutrons. Ils ont le même nombre de protons (donc le même numéro atomique), la même place dans le tableau périodique et le même comportement chimique. Ils diffèrent par la masse et la stabilité nucléaire, donc certains isotopes sont stables et d'autres radioactifs. Le carbone-12 et le carbone-14 sont tous deux du carbone — ils réagissent chimiquement de la même façon, mais le C-14 est radioactif et le C-12 ne l'est pas.
Le principe d'Aufbau prédit que les électrons remplissent les orbitales par ordre d'énergie croissante : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ... Mais deux configurations sont particulièrement stables : les sous-couches d à moitié remplies et complètement remplies. Donc le chrome (Z = 24) 'emprunte' un électron du 4s vers le 3d pour obtenir la configuration [Ar] 3d⁵ 4s¹ (au lieu de 3d⁴ 4s² prédit). Le cuivre (Z = 29) fait pareil pour la couche d pleine : [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. Ces exceptions sont abordées dans les cours de chimie avancée.
Oui. Le calculateur couvre les 118 éléments reconnus avec les poids atomiques IUPAC 2021 et les configurations électroniques standard (incluant toutes les exceptions d'Aufbau courantes). Il convient pour le collège jusqu'à la chimie universitaire, Chimie Générale 1, AP Chimie et IB Chimie. Pour les travaux de physique nucléaire, vous pourriez avoir besoin de masses isotopiques plus précises (évaluation de masse atomique CODATA) plutôt que des poids atomiques standard utilisés ici. Pour toute autre utilisation, la précision dépasse largement les besoins d'un élève ou étudiant.
Tous les poids atomiques standard de ce calculateur proviennent du Tableau IUPAC 2021 des Poids Atomiques Standard, la norme internationale maintenue par la Commission IUPAC sur les Abondances Isotopiques et les Poids Atomiques (CIAAW). Les nombres de masse pour les isotopes par défaut utilisent l'isotope naturel le plus abondant lorsqu'un domine, ou l'isotope à plus longue durée de vie pour les éléments synthétiques (Z ≥ 84 généralement). Les configurations électroniques suivent l'ordre Aufbau standard de l'état fondamental avec les exceptions bien connues (Cr, Cu, Mo, Pd, Ag, Au, Pt, La, Ce, Gd, Lu, Ac, Th, Pa, U, Np, Cm). Les positions de période et de groupe correspondent à la disposition IUPAC moderne à 18 colonnes ; les lanthanides et actinides sont affichés comme 'pas de groupe' car ils ne s'intègrent pas proprement dans la numérotation principale 1–18. Les masses des particules sont les valeurs CODATA 2018 recommandées.